+7 (700) 521-36-15
cd ohio

cd oh brother where art thou

Cd(OH)2 + 4NH3∙H2O = [Cd(NH3)4](OH)2 + 4H2O К осадку ( возможные компоненты: Cd(OH)2, Mg(OH)2 ) добавляем раствор NH4OH, осадок растворяется.

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ КАДМИЙ
КАДМИЙ (Cadmium) Cd, – химический элемент II группы Периодической системы. Атомный номер 48, относительная атомная масса 112,41. Природный кадмий состоит из восьми стабильных изотопов:
106Cd (1,22%),
108Cd (0,88%),
110Cd (12,39%),
111Cd (12,75%),
112Cd (24,07%),
113Cd (12,26%),
114Cd (28,85%) и
116Cd (7,58%). Степень окисления +2, редко +1.
Кадмий был открыт в 1817 немецким химиком Фридрихом Штромейером (Stromeyer Friedrich) (1776–1835).
При проверке оксида цинка, вырабатываемого одной из шенебекских фабрик, появилось подозрение, что он содержит примесь мышьяка. При растворении препарата в кислоте и пропускании через раствор сероводорода выпадал желтый осадок, похожий на сульфиды мышьяка, однако более тщательная проверка показала, что этого элемента нет. Для окончательного заключения образец подозрительного оксида цинка и другие цинковые препараты (в том числе карбонат цинка) с этой же фабрики послали Фридриху Штромейеру, занимавшему с 1802 кафедру химии в Геттингенском университете и должность генерального инспектора ганноверских аптек.
Прокалив карбонат цинка, Штромейер получил оксид, но не белый, как это должно было быть, а желтоватый. Он предположил, что окраска вызвана примесью железа, однако оказалось, что железа нет. Штромейер полностью проанализировал цинковые препараты и установил, что желтая окраска появилась благодаря новому элементу. Он получил название в честь цинковой руды, в которой был найден: греческое слово kadmeia, «кадмиевая земля» – древнее название смитсонита ZnCO 3. Это слово, по преданию, происходит от имени финикийца Кадма, который будто бы первым нашел цинковый камень и подметил его способность придавать меди (при выплавке ее из руды) золотистый цвет. Так же звали героя древнегреческой мифологии: по одной из легенд, Кадм победил в тяжелом поединке Дракона и на его землях построил крепость Кадмею, вокруг которой затем вырос семивратный город Фивы. Распространенность кадмия в природе и его промышленное извлечение.

Осаждение СаСО3 и Mg(OH)2 интенсифицируют добавкой коагулянта — FeCl3 или FeSO4.  Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2↓

Содержание кадмия в земной коре составляет 1,6·10
–5%. Он близок по распространенности к сурьме (2·10
–5%) и в два раза более распространен, чем ртуть (8·10
–6%). Для кадмия характерна миграция в горячих подземных водах вместе с цинком и другими химическими элементами, склонными к образованию природных сульфидов. Он концентрируется в гидротермальных отложениях. Вулканические породы содержат до 0,2 мг кадмия на кг, среди осадочных пород наиболее богаты кадмием глины – до 0,3 мг/кг, в меньшей степени – известняки и песчаники (около 0,03 мг/кг). Среднее содержание кадмия в почве – 0,06 мг/кг.
У кадмия есть собственные минералы – гринокит CdS, отавит CdCO 3, монтепонит CdO. Однако своих месторождений они не образуют. Единственным промышленно значимым источником кадмия являются руды цинка, где он содержится в концентрации 0,01–5%. Кадмий накапливается также в галените (до 0,02%), халькопирите (до 0,12%), пирите (до 0,02%), станните (до 0,2%). Общие мировые ресурсы кадмия оцениваются в 20 млн. т, промышленные – в 600 тыс. т. Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического кадмия.
Кадмий – серебристое твердое вещество с голубоватым блеском на свежей поверхности, мягкий, ковкий, тягучий металл, хорошо прокатывается в листы, легко поддается полированию. Подобно олову палочки кадмия при сгибании издают треск. Плавится при 321,1° С, кипит при 766,5° С, плотность – 8,65 г/см
3, что позволяет отнести его к тяжелым металлам.
В сухом воздухе кадмий устойчив. Во влажном воздухе он быстро тускнеет, а при нагревании легко взаимодействует с кислородом, серой, фосфором и галогенами. С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором кадмий не реагирует.
Пары кадмия взаимодействуют с парами воды с выделением водорода. Кислоты растворяют кадмий с образованием солей этого металла. Кадмий восстанавливает нитрат аммония в концентрированных растворах до нитрита аммония. Он окисляется в водном растворе катионами некоторых металлов, например меди(II) и железа(III). С растворами щелочей, в отличие от цинка, кадмий не взаимодействует.

Молярная масса of Cd(OH)2 is 146,4257 g/mol. Формула в системе Хилл CdH2O2 Элементный состав Cd(OH)2

Основные источники кадмия – промежуточные продукты цинкового производства. Осадки металлов, полученные после очистки растворов сульфата цинка действием цинковой пыли, содержат 2–12% кадмия. Во фракциях, образующихся при дистилляционном получении цинка, содержится 0,7–1,1% кадмия, а во фракциях, полученных при ректификационной очистке цинка – до 40% кадмия. Кадмий извлекают и из пыли свинцовых и медеплавильных заводов (она может содержать до 5% и 0,5% кадмия, соответственно). Пыль обычно обрабатывают концентрированной серной кислотой, а затем сульфат кадмия выщелачивают водой.
Из растворов сульфата кадмия действием цинковой пыли осаждают кадмиевую губку, затем ее растворяют в серной кислоте и очищают раствор от примесей действием оксида цинка или карбоната натрия, а также методами ионного обмена. Металлический кадмий выделяют электролизом на алюминиевых катодах либо восстановлением цинком.
Для удаления цинка и свинца металлический кадмий переплавляют под слоем щелочи. Расплав обрабатывают алюминием, чтобы удалить никель, и хлоридом аммония, чтобы избавиться от таллия. Применяя дополнительные методы очистки, можно получить кадмий с содержанием примесей 10
–5% по массе.
В год производится около 20 тыс. т кадмия. Объем его производства в большой степени связан с масштабами производства цинка.
Важнейшей областью применения кадмия является производство химических источников тока. Кадмиевые электроды используются в батареях и аккумуляторах. Отрицательные пластины никель-кадмиевых аккумуляторов изготовлены из железных сеток с губчатым кадмием в качестве активного агента. Положительные пластины покрыты гидроксидом никеля. Электролитом служит раствор гидроксида калия. На основе кадмия и никеля изготавливают и компактные аккумуляторы для управляемых ракет, только в этом случае в качестве основы устанавливают не железные, а никелевые сетки.
Процессы, протекающие в никель-кадмиевом щелочном аккумуляторе, можно описать суммарным уравнением:
Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2
Никель-кадмиевые щелочные аккумуляторы более надежны, чем свинцовые (кислотные). Эти источники тока отличаются высокими электрическими характеристиками, стабильностью работы, длительным сроком эксплуатации. Их можно зарядить всего за один час. Однако никель-кадмиевые аккумуляторы нельзя подзаряжать без полной предварительной разрядки (в этом отношении они уступают металлогидридным аккумуляторам).
Кадмий широко используется для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы, особенно в случаях их контакта с морской водой. Кадмируются наиболее важные детали кораблей, самолетов, а также различные изделия, предназначенные для работы в условиях тропического климата. Раньше железо и другие металлы кадмировали погружением изделий в расплавленный кадмий, сейчас кадмиевое покрытие наносят электролитически.
У кадмиевых покрытий есть некоторые преимущества по сравнению с цинковыми: они более устойчивы к коррозии, их легче сделать ровными и гладкими. Высокая пластичность таких покрытий обеспечивает герметичность резьбовых соединений. К тому же кадмий, в отличие от цинка, устойчив в щелочной среде.
Однако у кадмирования есть свои проблемы. При электролитическом нанесении кадмия на стальную деталь в металл может проникнуть содержащийся в электролите водород. Он вызывает у высокопрочных сталей так называемую водородную хрупкость, приводящую к неожиданному разрушению металла под нагрузкой. Для предотвращения этого явления в кадмиевые покрытия вводят добавку титана.
Кроме того, кадмий токсичен. Поэтому, хотя кадмированную жесть применяют довольно широко, для изготовления кухонной утвари и тары для пищевых продуктов использовать ее запрещено.

81. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, C11SO4, Cd(OH)2, P4O10?


В пробирку помещают 3-4 капли раствора SnCl2, прибавляют NaOH до растворения образующегося осадка Sn(OH)2, а затем 2-3  CdSO4 + 2NaOH ® Cd(OH)2¯ + Na2SO4.26 октября 2015

Кроме того надо знать концентрации, температуру и среду в которой проводятся реакции 1) Zn(OH)2 + H2SO4 = 2) Zn(OH)2  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH (пентанол-1).


Вторая стадия гидролиза. Молекулярное уравнение: CdOHNO3 + H2O ⇄ Cd(OH)2 + HNO3.


a) Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd  Cd(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cd(OH)2(осадок).

Например, из гидрата Fe2(OH)6 могут образоваться как безводный оксид Fe2O3, так и  CdCl2 + 2NaOH → Cd(OH)2 + 2NaCl (при кипячении в водном растворе).


Гидроксид кадмия Cd(OH)2 получают добавлением к раствору соли кадмия щелочи: СdSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cd(OH)2.


Опыты производились при почти постоянной ионной силе (I = 0.0013 ± 0.0003 m (1/2Cd2+, Na+, H+)(NO3-, OH-). Разность в поглощении кислоты и щелочи в ходе

К шестой аналитической группе относятся катионы Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+.  +++2. Реакция с раствором гидроксида аммония NH4OH.


В пять пробирок поместить по 3 капли растворов солей Cu2+, Ni2+, Co2+, Cd2+ и Hg2+ и прибавить в каждую 1–2 капли 2 М раствора NH4OH.


Среди многокислотных оснований различают двухкислотные (например, Sn(OH)2), трехкислотные (Fe(OH)3) и четырехкислотные (Th(OH)4)  925. Cd(OH)2. 130.

(-) A : Cd + 2 OH- Cd (OH )2 + 2.  Во внешней цепи происходит движение электронов от анода к катоду, а в растворе – движение ионов OH- от катода к аноду.