+7 (700) 521-36-15
формулы бинарных соединений кислорода

формулы бинарных соединений и их названия

Решебник по химии за 8 класс (О.С.Габриелян, 2011 год), №2 к главе «Глава 3. Соединения химических  ← 1 Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV).

Бинарные соединения, названия
Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее. [c.15]
Названия соединений из двух элементов (бинарные соединения) [c.137]
Водородные соединения азота. К этому типу неорганических веществ обычно относят следующие бинарные соединения, сохраняя за ними специальные названия (в скобках систематические названия) и традиционную форму записи формул [c.21]
Названия бинарных соединений образуются из названия менее электроотрицательного элемента и корня латинского названия более [c.43]
Названия бинарных соединений строятся по обыч-ш>1м номенклатурным правилам, например [c.15]
Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS— сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]
Оксиды. Оксиды ( устаревшее название группы — окислы — применять запрещается) представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы кислорода. [c.10]
Названия солей кислородных кислот образуют аналогично названиям бинарных соединений. Их образуют из названия кислоты с помощью суффикса —ат в именительном падеже, и названия металла (или иного катиона) в родительном падеже. Названия кислых солей многоосновных кислот образуют с помощью приставки гидро- и соответствующего греческого числительного, которое показывает число незамещенных водородов в молекуле соли. [c.28]
Уже приводились ионные производные водородных соединений азота Они рассматриваются как единое целое и имеют собственные названия, причем анионные составляющие имеют суффикс -ид, характерный для бинарных соединений К псевдобинарным соединениям относятся еще ряд веществ, среди которых наиболее известны соединения, содержащие гидроксид-ионы ОН и цианид-ионы СЫ [c.24]
Какой вывод можно сделать из названия или формулы бинарного соединения об относительном характере образовавших его элементов (по величине их электроотрицательности) Можно ли называть оксидами кислородные соединения фтора или гидридами соединения галогенов с водородом Объясните. [c.63]
Названия оснований строятся аналогично строению бинарных соединений ОН — гидроксил , соединение с ОН — гидроксид . Формальная степень окисления обозначается в. скобках, арабской цифрой со знаком + (иногда римской). [c.27]

Ответы закрыты непрозрачным экраном. Подчеркните формулы бинарных соединений: NaBr, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, HNO3, O2, CO2, Mg3P2.

Многие бинарные соединения, обсуждавшиеся в данном разделе, нельзя с полной определенностью отнести к одному из трех типов соединений, которые мы называем ковалентными, ионными или соединениями внедрения, так как некоторые их свойства соответствуют комбинации двух или даже всех трех названных типов связи. Однако нет ничего удивительного в том, что эти соединения обладают смешанным характером связи мы уже много раз отмечали, что в большинстве случаев химическая связь имеет промежуточный характер между теми предельными случаями, которые по существу могут использоваться лишь как модели. Тем не менее гораздо удобнее классифицировать соединения по преобладающему в них характеру связи, чем вообще отказаться от какой бы то ни было классификации. [c.334]
Другие бинарные соединения Помимо рассмотренных типов бинарных соединений, существуют и другие, подобные им соединения, где в качестве электроотрицательной составляющей выступают В, Si, As и т д Принципы построения их названий не отличаются от ранее описанных, например [c.23]
Поэтому эти традиционные названия сохраняются и а современной литературе и не рекомендуется без особой надобности их заменять на систематические. Названия средних (нормальных) солей формируются в соответствии с правилами, описанными в п. 3, 4 и 5 как для бинарных соединений. [c.407]
Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ид- и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в различных степенях окисления, то степень окисления указывается в скобках римскими цифрами. [c.32]
Систематические названия бинарных соединений в общем случае составляются по универсальным номенклатурным правилам с применением числовых приставок. Для многих бинарных соединений (но не для всех) используется способ Штока с указанием степени окисления элемента [c.9]
При построении полного названия бинарного соединения название его электроположительной части оставляют без изменений в некоторых случаях к нему добавляют указание на заряд или на степень окисления (см. ниже). Название электроотрицательной части соединения должно содержать суффикс -ид (-ide), который добавляется к корню соответствующего названия элемента (см. табл. 2.1). Примеры углерод (карб-) —карбид ( arbide) [c.28]

И в схемах, и в уравнениях реакций вещества обозначаются их формулами.  Примеры бинарных соединений: CaO, Al2O3, КН, HCl, АlI3, СаС2.

Разнообразие состава и структуры приводит к многообразию свойств бинарных соединений. Среди них существуют и еолеобразные, и металлоподобные, и летучие, и тугоплавкие и т.п. Среди бинарных индивидов переменного состава встречаются дальтониды и бертоллиды, свойства которых в пределах области гомогенности меняются различным образом. Такая широкая вариация состава, структуры и свойств бинарных соединений затрудняет их систематику. Классификация и номенклатура бинарных соединений общеприняты. В их названиях употребляется корень латинского наименования анионообразователя с окончанием ид, например М С12 — хлорид магния, Т1С — карбид титана, ЗГе — гексафторид серы и т.п.. Так формируются классы бинарный соединений гидриды, оксиды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды), халькогениды (суль- [c.256]
Названия некоторых электроотрвцательвых элементов я бинарных соединениях [c.138]
Бинарные соединения. Простейшие бинарные соединения состоят из атомов двух элементов. В формулах таких соединений символ электроположительного элемента ставят на первое место, а символ электроотрицательного элемента - на второе. В названиях же таких соединений на первом месте в именительном падеже записывают электроотрицательный (анионный) компонент с окончанием -ат ипи -ид, а затем название электроположительного (катионного) компонента в родительном падеже [c.402]
Карбидами в широком смысле слова называют бинарные соединения углерода вообще. Но обычно название карбиды относят только к соединениям углерода с металлами а также с бором и кремнием. [c.507]
Было сделано четыре попытки выработать общую систему наименований неорганических соединений. В 1940 г. Комиссия по номенклатуре неорганической химии Международного союза химиков опубликовала сборник правил по номенклатуре [1]. Послевоенный, пересмотренный вариант был издан в 1953 г. под названием Предварительные правила [2]. Результатом дальнейшей разработки этого варианта явился сборник Принятые правила [3], одобренный на Парижской конференции в 1957 г. В 1965 г. ШРАС опубликовал некоторые поправки [4]. Наконец, в 1971 г. ШРАС рекомендовал новый сборник — Принятые правила [5], в, который были включены пересмотренные и упорядоченные предыдущие варианты химической номенклатуры и добавления к ним, даны формулировки принципиальных положений и правил и приведены примеры названий широкого круга веществ. Данная глава построена на основе именно этого, последнего, варианта правил, который был недавно обобщен в работе [6]. Основное внимание здесь уделено использованию широко известной номенклатуры бинарных соединений с суффиксом -ид (-ide), даны рекомендации по использованию способов Штока и Эванса — Бассетта, а также по применению системы Вернера для построения названий не только комплексных, но и большей части простых неорганических соединений. [c.20]
Их названия образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл. 1.2). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Так, СигО — оксид меди (I), СиО — оксид меди (II), СО — оксид углерода (II), СО2 — оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д.) стехиометрический состав соединения СО — монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы, Рез04 — тетраоксид трижелеза. Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия Н2О — вода, NH3 — аммиак, РНз — фосфин. [c.30]
Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]
Водород занимает в периодической системе особое место. Двойственная роль водорода обусловлена тем, что, с одной стороны, у него на валентном уровне находится единственный электрон (как у щелочных металлов), а с другой стороны, в силу специфики 1-го периода ему недостает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки благородного газа (как у галогенов). По значению ОЭО (2,1) он занимает среднее положение среди элементов (0Э0р=4,1, ОЭОсз=0,7). Поэтому с менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя, а с более электроотрицательны.ми является катионообразователем. С учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений к гидридам относятся только соединения в

Учитель: Посмотрите внимательно на формулы следующих бинарных соединений: CO, CaO, CO2, Na2O, SO2, SO3 (слайд 2). Что общего вы заметили в этих


4. Составьте формулы бинарных соединений: оксида алюминия, нитрида калия  P2O3, KClO3, MnO2.

-ИД Бинарное соединение. Названия бинарных соединений. На втором месте в формуле: Cl – хлорид O – оксид S – сульфид N – нитрид H – гидрид Si - силицид C - карбид P - фосфид.


В формулах бинарных соединений, состоящих из металла и неметалла, на первом месте (слева) всегда стоит металл: CaO, NaCl, Cr2O3, K2S и т.п.


Главная / Химия / 5, 6, 7, 8, 9 классы / Составить формулу бинарных соединений азота, кислорода, фтора с кальцием.

2. Научить учащихся составлять формулы бинарных соединений.  4) – Закрепим умение называть бинарные соединения. (Слайд №6).


Тема урока: "Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений".


В формулах бинарных соединений металлы всегда предшествуют неметаллам: SnCl2, Al3N.

Составление химических формул бинарных соединений по валентности элементов. Вести трансляции на twitch. 9 ноября 2015


Названия соединений из двух элементов (бинарные соединения) [c.137].  Какой вывод можно сделать из названия или формулы бинарного соединения об


Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а)  Упражнение: 2. Дайте названия бинарных соединений, формулы которых: а)

4. Бинарные соединения. Общие сведения.  Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево.


2. Способ образования названий двухэлементных (бинарных) соединений. 3. 4. Дополните таблицу «Названия и формулы бинарных соединений».


Бинарные соединения-это соединения, состоящие из двух элементов.  Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4

Вывод формулы вещества.  Классификация и номенклатура бинарных соединений.


Алгоритм составления формулы бинарного соединения 1.На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева).


Цели урока: научить составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.24 октября 2015

Научить правильно составлять химические формулы бинарных соединений по Презентация на тему "Составление химических формул


Названия бинарных соединений составляют из двух слов.  Формулы комплексных соединений При написании формулы комплексного соединения в основном


Составление формул по химии. Формулы бинарных соединений.

Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. Термин «бинарные соединения» обычно не применяется в отношении основных и кислотных оксидов.


Презентация на тему: Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений. Скачать эту презентацию.


Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления химических элементов и валентности.11 февраля 2012

Как составить формулу. Количество известных химических соединений исчисляется миллионами.  Формулу бинарного соединения составьте, основываясь на


Тема урока: Бинарные соединения. Цель: закрепить умение составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.


7) составление названия бинарного соединения. 8) определение ошибки в формуле бинарного соединения.

Алгоритм «Составление формулы бинарного соединения». Задание: Составить формулу бинарного соединения, состоящего из двух элементов


Бинарные соединения. Поиск химических веществ по названиям или формулам.


Систематические названия бинарных соединений образуются следующим образом.  Формулы ионных соединений. Формула ионного соединения указывает

элементов в бинарных соединениях; 3. Правила систематической номенклатуры бинарных соединений; 4. Закономерности составления формул веществ.