+7 (700) 521-36-15
вычислите энергию связи ядра кислорода 17 8 o

вычислите энергию связи ядра кислорода 8 17

Задача #8944: Энергия связи Eсв ядра кислорода 188O равна 139,8 МэВ, ядра фтора 199F — 147,8 МэВ.  Задача #7758: Вычислить энергию, необходимую для разделения ядра Ne20 на две α-частицы и ядро С12, если

Кремний энергия связей Энергия связи 51—О (461 33 кДж/моль) гораздо выше, чем у связей С—С и С—О (335 4-356 кДж/моль), а ее полярность 1 = (4,35,0) 10 ° Кл-м намного меньше вычисленной из электроотрицательностей кремния и кислорода, хотя и выше полярности связи С—О [д, = (3,03,7) 10 ° Кл-м. Длина связи (0,163 нм) ца (Ц)2 нм меньше суммы ковалентных радиусов 51 и О. В силоксанах угол связи 51—О—51 (130—160°) значительно больше обычного валентного угла кислорода в 5/ -гибридизации (109°) и не является жестким. Электронодонорные свойства кислорода в них заметно ослаблены по сравнению с их углеродными аналогами. Эти аномалии объясняются участием р-электронов си- локсанового кислорода и вакантных З - орбиталей кремния в Рл — л-сопряжении, которое усиливается под влиянием электроноакцепторных и ослабляется под влиянием электронодонорных заместителей у кремния. Оно не препятствует свободному вращению вокруг связи 51—О, потенциальный барьер которого очень мал (не более нескольких десятых килоджоуля на моль). В цикло- [c.462]
Таблица 15.8. Величина энергий связей и межатомные расстояния для атомов кремния и углерода
В табл. 41 приведены энергии связей кремния и углерода с некоторыми элементами. Для кремния наиболее характерны связи 51 —Р и 51 — О. Поэтому, в частности, кремний на Земле находится в виде кислородных соединений. [c.410]
Свойства полисилоксанов в значительной степени определяются свойствами силоксановой группировки. Связь кремния с кислородом отличается большей термической стабильностью, чем органических полимеров, что определяется большей энергией образования связи. Так, энергия связи 81—О равна 89 ккал моль, а энергия [c.150]
Г и д р и д ы кремния и германия газообразны и построены по типу метана и его производных. Однако энергия связей у кремния значительно ниже, чем у углерода, и поэтому водородные соединения значительно менее устойчивы. У германия водородные соединения еще менее устойчивы. Получение гидридов кремния идет косвенным путем через силициды активных металлов, для которых кремний является окислителем [c.414]
Ниже приведены энергии связи (в кДж/моль) атомов углерода и кремния с атомами водорода и галогенов [c.48]
Низкие по сравнению с энергией связи Si—О значения Е объясняются, очевидно, образованием циклических переходных комплексов с участием р- электронов кислорода и З - орбиталей кремния, облегчающим перенос электронов, например, при следующих внутрицепных реакциях, протекающих параллельно с разными скоростями [58—61] (на схеме радикалы у кремния опущены) [c.486]

Главная → Задачи и решения → Физика → Вычислить дефект массы, энергию связи и удельную энергию связи ядра.  Масса атома водорода m(11H) = 1,00783 а.е.м.; масса нейтрона mn = 1,00867 а.е.м.; масса атома кислорода m(816O) = 15,99492

Наиболее прочной является связь 51-0 (452,2 кДж/моль). Связь —5 —С— (318,2 кДж/моль) занимает по прочности промежуточное положение между связями —51—51— (222 кДж оль) и С-С (347 кДж/моль). Это различие в энергиях связей и определяет несхожесть в химических свойствах соединений углерода и кремния. [c.186]
Энергия кристаллической решетки диоксида кремния равна 1874 кДж/моль. Вычислите среднюю энергию связи SI—О. [c.122]
Для кремния характерна высокая энергия связи с некоторыми элементами, например [c.554]
Рис.. 51. Взаимосвязь энергий связи соединений кремния и углерода
I). Пример такого рода сопоставления приведен на рис. 51, где сравниваются значения средних энергий связей злементов главной подгруппы шестой группы с углеродом и кремнием ( графической экстраполяцией можно оценить неизвестное значение 132 ккал/моль). [c.121]
По своему характеру химическая связь в гидридах близка к ковалентной. Энергия связи почти такая же, как у соответствующих окислов, и для 51 = Н составляет 4 зв и 3,3 эв для Ое = Н. Несмотря на большую энергию связи, гидриды германия и кремния, в отличие от соответствующих соединений углерода, крайне неустойчивы. Они легко разлагаются водой и кислородом воздуха [c.99]
Кремний, являясь электронным аналогом углерода, отличается от него по энергии связи с атомами различных элементов, в том числе и между собственными атомами. В та бл. 15.8 приведены энергии связей между атомами кремния и углерода, а также между атомами кремния и других элементов. [c.490]
Энергия кристаллической решетки в кристаллах этого типа фактически совпадает с энергией химической связи и лежит в пределах 200—500 кДж/моль. Так, энергия кристаллической решетки алмаза составляет 480 кДж/моль. Вследствие столь высокой энергии связи ковалентные кристаллы обладают высокими твердостью, температурами кипения и плавления. Диапазон их электропроводящих свойств велик от типичных диэлектриков (алмаз, нитрид бора, кварц) до полупроводников (кремний, германий) и даже электронных проводников (олово). [c.77]
Такая связь обеспечивает и высокие диэлектрические свойства соединений. Остальные валентности кремния насыщаются углеводородными радикалами. Связь 81—5 — слабее силоксановой ( энергия связи 2 2 кДж/моль). Поэтому длинные цепи, состоящие только из атомов кремния, подобные углеродным цепям, не образуются. [c.268]
Ниже сопоставлены средние длины и энергии связей в соединениях кремния [c.606]
Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что 1) энергия связи в молекуле брома меньше, чем у хлора (см. табл. 15), 2) бром обычно употребляют в жидком состоянии и поэтому его концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Со многими простыми веществами бром реагирует при комнатной температуре, уравнения реакций аналогичны уравнениям для фтора и хлора, хотя все они протекают менее активно. Например, термохимическое уравнение реакции брома с кремнием следующее [c.267]

193. Вычислите энергию связи ядра атома трития .  202. Вычислите энергетический выход реакции. . Масса атома азота 14,003074 а.е.м., атома кислорода 16,999133 а.е.м.

Энергия химической связи в галогенидах германия и кремния падает по ряду Р, С1, Вг, J, что связано с увеличением размеров атомов галогенов в этом ряду (см. табл. 2). Так, энергия связи 81 = Р порядка 6,0 эв, а 81 =Л около 2,2 эв. [c.97]
Например, для образования двуокиси кремния (или германия) необходимо разрушить химические связи между атомами кремния в кристалле и атомами кислорода в молекуле этого элемента, а затем получить новые химические связи между атомами кремния и кислорода. Из сказанного понятно, что сами по себе энергии химической связи никоим образом не характеризуют устойчивость или прочность данного соединения. Так, энергия связи между германием и кислородом равна 3,8 эв, а между германием и водородом 3,3 эв, в то время как тепловые эффекты образования двуокиси и гидрида равны соответственно 6,08 и 0,3 эв. [c.102]
Прочные кристаллические решетки силикатов чаще всего содержат положительно заряженный ион кремния, находящийся в окружении четырех ионов кислорода, расположенных по углам тетраэдра. Энергия связи атомов кремния друг с другом почти вдвое меньше, чем соответствующая энергия у атомов углерода [c.167]
Вычисленная таким образом энергия атомной решетки представляет собой суммарную энергию связей в соединении. Приближенный расчет энергии связей в атомной решетке возможен только для простейших веществ при условии, если известна структура кристаллов. В отношении кристаллов 8102 известно, что каждый атом кремния связан с 4 атомами кислорода. Если других взаимодействий между атомами в решетке ЗЮа нет, то ДЯз) о = 1874/4 = 469 кДж. [c.49]
В большинстве соединений кремний образует только простые связи. Кратные связи, столь типичные для углерода, в химии кремния являются редкостью. Тем не менее имеются данные, позволяющие утверждать, что атом кремния способен иногда использовать свободные -орбитали для образования dn—ря-связей. Такая связь, по-видимому, существует в трисилиламине Н(51Нз)з. в котором 2рг-орбиталь атома азота перекрывается с пустой -орбиталью атома кремния. Это дополнительное связывание способствует образованию плоской формы молекулы, тогда как молекула аналогичного соединения углерода Ы(СНз)з имеет форму пирамиды. В твердом кремнии энергии связи между атомами довольно прочны велики и значения энергии активации реакций с участием свободного кремния. [c.168]
Связи кремния Энергия связи, кДж/моль (ккал/моль) Связи углерода Энергия связи, кДж/йоль (ккал/моль) [c.12]
ВИЯ. Однако в кремнии более высокий заряд ядра понижает энергию пустых З -орбиталей, и они оказываются ближе по энергии к 2р-орби-талям кислорода. Вследствие этого кислород может частично обобществлять свои неподеленные электронные пары с кремнием (рис. 21-8) в результате дативного взаимодействия, подобного Ь -> М-я- и М -> Ь-я-взаи.модействию в координационных комплексах, которое обсуждалось в разд. 20-3. Поскольку .у-орбиталь 51 простирается гораздо дальше в сторону атома О по сравнению с р-орбиталью при я-связи, атомы 51 и О не должны сближаться так сильно, как это требуется условиями образования двойной ря—ря-связи. Результатом этого обобществления неподеленных пар кислорода является то, что хотя энергия связи 51—81 на 171 кДж-мольменьше энергии связи С—С, связь 81—О прочнее, чем связь С—О, на 18 кДж-моль. [c.281]
В виде Простых веществ углерод и кремний при комнатной температура — твердые вещества. Структура и связи в модификациях углерода обсуждались в разд. 32.2.3. По кристаллическому строенгпо кремний аналогичен алмазу. Особый интерес представляют свойства кремния как полупроводника. Температуры плавления простых веществ в группе понижаются с уменьшением энергии связи X—X. [c.555]
Относительно малая активность углерода и кремния при обычной температуре — следствие их полимерного строения и большой энергии связи между атомами. Более высокая реак-ционноспоообность кремния, чем углерода, обусловлена устойчивостью образую-щихся соединений, а также другими причинами ( размер частиц, строение поверхности, содержание примесей). При обычной температуре углерод и кремний не изменяются (не реагируют) на воздухе. При более высокой температуре образуются диоксиды. Вода при повышенной температуре восстанавливается ими до Нг [c.555]
Диоксид кремния SIO2 (кремнезем) — одно из самых распространенных веществ земной коры. Как в свободном виде, так и в виде разнообразных соединений SIO2 — важнейшая составная часть многочисленных природных и искусственных силикатов. Устойчивость диоксида обусловлена высокой прочностью связи Si—О. Для сравнения приведем энергии связ

А. изотоп кислорода ; Б. изотоп кислорода ; В. изотоп фтора . 29. Каков состав ядра германия ?  33. Определите энергию связи ядра изотопа лития , если mp = 1,0081 а.е.м.


это табличные данные. c^2=931.5 МэВ ну эту энергию делишь на количество нуклонов, т.е. в твоем случае на 16 (nmp-mя)*c^2/16 - это и есть твоя удельная энергия связи.

6.258. Вычислить энергию, необходимую для разделения ядра Ne20 на две α-частицы и ядро С12, если известно, что энергии связи на один 6.259. Вычислить в а. е. м. массу: а) атома Li8, энергия связи ядра которого 41,3 МэВ; б) ядра С10


22.5. Найти энергию связи W ядер; а) 13Н; б) 32Не. Какое из этих ядер более устойчиво? 22.6. Найти энергию связи Wc, приходящуюся на один нуклон в ядре атома кислорода 168O.


23 Февраль 2012 / Физика. 1. Рассчитайте энергию связи ядра атома лития А=7 Z=3 LI.  1.Вычислите изменение внутренней энергии кислорода массой 0,5 кг при

Называется энергией связи ядра. Ео = mс2 - энергия покоя. m – масса системы частиц, с – скорость света в вакууме.  Задача 1. Вычислите дефект масс ядра кислорода 17 8 О.17 июня 2014


Пример 4. Вычислить дефект массы и энергию связи Есв ядра .Вычисления дефекта массы выполним во внесистемных единицах (а. е. м.). Для ядра Z=5, А=11.  Энергия связи ядра изотопа кислорода 816o Deсв = Dmoc2

2 и Удельная энергия связи ядра (энергия связи на нуклон) Е уд = Е св . А 28 и Энергия ядерной реакции Q = c2  Найти энергию связи, приходящуюся на один нуклон в ядре кислорода 16 8О. Вычислить энергию связи для ядра трития 3 1Н . 5 ноября 2015


Ядерные реакции. Задача №22.4. Найти энергию связи ядра атома алюминия . Дано: Eсв - ? Решение: Энергия связи. Ответ: К списку задач.

Если из ядра 21Ne10 удалить два нейтрона и два 4 протона, то получим ядро изотопа кислорода 17О8 с энергией связи Eсв(17О8).  а.е.м. - массы взаимодействующих ядер. Подставив численные значения (3.2а) в (3.1а), вычислим энергию


Вы находитесь на странице вопроса "1)определить состав ядра натрия 2) вычислить энергию связи ядра кислорода", категории "физика". Данный вопрос относится к разделу "10-11". Здесь вы сможете получить ответ

Mя - масса ядра - верхний индекс Н - 2. E = Eсв/A - удельная энергия связи.  Привет: Давайте с начала и по порядку на примере кислорода: 8 - зарядовое число, показывает число протонов в ядре.


§ 3 . Полуэмпирические формулы для вычисления масс ядер и энергий связи ядер .  –М.: Атомиздат, 1974. [1] В физической шкале атомных весов атомный вес изотопа кислорода принят равным точно 16,0000.

На рис. 10.7 показано распределение нуклонов по подоболочкам в основном состоянии ядра кислорода , отвечающему заполнению самых нижних орбит.  10.31. Вычислите разности энергий связи в парах зеркальных ядер 7Li–7Be, 11B–11C, 15O–15N.


250. Вычислите удельную энергию связи для нуклонов в ядре кислорода .  255. Энергия связи ядра, состоящего из двух протонов и одного нейтрона, равна 7,72 МэВ.

Какую наименьшую энергию E нужно затратить, чтобы оторвать один нейтрон от ядра азота 147N? Вычислить в а. е. м. массу: а) атома Li8, энергия связи ядра которого 41,3 МэВ; б) ядра С10, у которого энергия связи на один нуклон