+7 (700) 521-36-15
вычислите массу сульфата бария который может быть получен

вычислите массу сульфата бария полученного при сливании 107.55 л

Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4 Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции: n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля n(K2SO4)=522/174= 3 моля Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.

Растворимость сульфата бария в растворах НМО Произведение растворимости сульфата бария при 25° С равно 1 если концентрации выражены в молях на литр. Это значит, что при растворении сульфата бария в воде в литре раствора при 25° С одновременно находится 1 -Ю" моля SO и Ва " . [c.266]
Произведения растворимости сульфата и карбоната бария равны соответственно 1,1Т0 ° и 4,ОТО . Чтобы сульфат бария растворялся и затем переходил в осадок в форме карбоната бария, необходимо в соответствии с уравнением (4.5) выполнение следхтощих условий [c.96]
Вычислить растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе сульфата натрия, если ПРв зо = 10 " . [c.45]
При титровании разбавленных растворов уменьшается соосажде-ние, и результаты получаются более точными. Растворимость сульфата бария настолько мала, что метод можно применять для определения сульфатов в питьевой воде. [c.93]
Характер осадка зависит и от условий осаждения. Так, сульфат бария при осаждении из водных растворов осаждается в виде белых кристаллов. Если же его осаждать из водно-спиртовой смеси с 30—60 % спирта, который сильно понижает растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. [c.187]
Сульфат бария значительно более растворим в кислой среде, чем в воде. Например, растворимость в 1 F растворе хлористоводородной кислоты приблизительно в 30 раз больше, чем в воде. Такое поведение аналогично описанному выше поведен-ию сульфата свинца в азотнокислом растворе. Таким образом, присутствие кислоты увеличивает растворимость сульфата бария, поскольку сульфат-ион взаимодействует с протоном. Образуя гидросульфат-анион. Если мы хотим определить сульфат-ион, добавляя ион бария к - кислому раствору пробы, то в растворе будет происходить конкуренция между Н+ я Ва + за присоединение сульфат-иона, и хотя осадок сульфата бария будет выпадать [c.243]
В настоящее время ее приготовляют главным образом по второй реакции, так как вследствие плохой растворимости сульфата бария его легко можно отделить от раствора перекиси Водорода путем декантации и фильтрования. Около 80% мирового производства перекиси водорода получают при электролизе водного раствора серной кислоты (не менее 50%-ной концентрации) или кислых растворов бисульфата аммония [c.631]
Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

бария массой 130 гр. добавили 12%-ый раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите : а) массу образовавшегося остатка (BaSO4), б) массу образовавшейся соли в растворе.  Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Хлорид Бария в недостатке

По гидролитическому методу сульфат- ионы осаждаются в слабокислой среде ионами бария или свинца, избыток которых оттитровывается раствором хромовокислого калия с применением хингидронного электрода. Для понижения растворимости сульфата бария или свинца к раствору добавляют 30% этилового спирта. [c.114]
Нетрудно видеть, что в обеих реакциях состав осадка одинаков. Это объясняется тем, что и в водном растворе серной кислоты, и в растворе сульфата калия содержатся сульфат-ионы. Эти ионы реагируют с ионами бария Ва , образуя плохо растворимый сульфат бария. Реакцию можно представить уравнением [c.222]
Осадитель должен легко удаляться при прокаливании осадка, поэтому осаждают серной кислотой, а не ее солями. Реагент-осадитель необходим в количестве, обеспечивающем превышение растворимости осаждаемого соединения и практически полное его осаждение. В гравиметрии осаждение считается практически полным, если в растворе остается не более 2-10 г осаждаемого вещества. Полнота осаждения достигается использованием полуторного объема осадителя по сравнению с рассчитанным. Избыток сульфат-ионов понижает растворимость сульфата бария. [c.305]
Отделение от щелочноземельных металлов. Чаще всего для отделения щелочноземельных металлов от кальция используют хроматный и сульфатный методы [14211, значительное распространение получило разделение, основанное на различной растворимости неорганических и некоторых органических солей щелочноземельных металлов в неводных растворителях и концентрированных кислотах. Большая разница в ПР сульфатов кальция и бария создает принципиальную возможность для разделения этих ионов в виде сульфатов. Однако при этом всегда следует учитывать, что с повышением кислотности раствора (особенно в присутствии соляной кислоты) растворимость сульфата бария возрастает [1163], и для правильного разделения необходимо строго контролировать кислотность среды. Кальций можно отделить от стронция и бария действием серной кислоты в уксуснокислой среде [1313]. Если к смеси, содержащей щелочноземельные металлы, прибавить сульфат и оксалат аммония, то кальций осаждается в виде оксалата, а стронций и барий переходят в сульфаты [664]. Из полученной смеси осадков кальций легко может быть удален разбавленной кислотой. Однако разделение неполное Осадок сульфатов стронция и бария загрязнен оксалатом стронция, а осадок оксалата кальция содержит следы сульфата стронция и бария. [c.159]

бария массой 130 гр. добавили 12%-ый раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите : а массу образовавшегося остат.  Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Хлорид Бария в недостатке . следовательно количество вещества BaSO4 = 0,05моль а масса

При осаждении из растворов, содержавших в 350 мл 0,2 1,5 10 20 и 100 мл соляной кислоты, потери вследствие растворимости сульфата бария в фильтрате и [c.798]
Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]
На рис. 23 показана кривая зависимости растворимости сульфата бария от концентрации введенного в раствор сульфата аммония. Кривая построена по результатам, полученным с помощью формул [c.116]
Рассчитайте молярную концентрацию BaS04 (в моль/л) в насыщенном растворе, содержащем 0,01 моль/л Na2S04, и сравните с молярной концентрацией в растворе, содержащем только BaS04. Объясните, почему растворимость сульфата бария в раст-понижается. [c.81]
Мгновенное пересыщение уменьшается в результате выпадения сульфата бар.ия в осадок и перемешивания, но оно определяет размер частиц в конечном осадке. Обычно, чем больше относительное пересыщение, тем меньше будет размер индивидуальных частиц осадка. Поэтому для образования крупных кристалло.в желательно смешивать довольно разбавленные растворы, особенно если осадок малорастворим. Кроме того, важно осаждать в условиях, когда осадок не является столь малорастворимым. Например, растворимость сульфата бария больше в кислой среде, чем в нейтральной, поэтому мгновенная величина (Q—5)/5 меньше, если осаждение проводится из кислой среды. [c.213]
Избыток кристаллического сульфата бария встряхивают с 3,6 F раствором хлористоводородной кислоты до достижения равновесия. Рассчитайте равновесную растворимость сульфата бария и концентрации S0 " и HSO [c.236]
Вследствие существенно большей по сравнению с сульфатом бария растворимостью фторида бария в сильно разбавленных растворах не происходит образования осадка. Фторид кальция менее растворим, чем фторид бария, однако и его растворимость также в 7 раз больше, чем растворимость сульфата бария. [c.853]
Но та или иная форма осадка не только связана с индивидуальными свойствами вещества, но и зависит от условий осаждения. Например, при осаждении из разбавленных водных растворов Ва504 выпадает в виде кристаллического осадка. Если, однако, осаждать его из смеси воды с 50—60% спирта, сильно понижающего растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. С другой стороны, осаждая сульфиды в присутствии пиридина СбН5Ы, получают некоторые из них в виде кристаллов. Можно считать экспериментально [c.99]
В качестве примера снова рассмотрим растворение сульфата бария. Растворимость этой соли выражается числом молей (или граммов), которое можно растворить в литре воды. Поскольку моль сульфата бария одновременно дает моль сульфат-иона 80 7 и моль иона бария Ва , растворимость сульфата бария равна той или другой из ионпых концентраций. [c.267]
Это значение соответствует очень низкой концентрации карбонат-ионон в растворе, которую легко превзойти на несколько порядков путем введения соды ЫагСОз в раствор. При большом избытке карбонат-ионон с(СОз )>3,81-10- моль/л ионное произведение с(Ва " с(СОз ) будет во много раз превышать произведение растворимости карбоната бария и последний выпадает в осадок. За счет этого в растворе понижается концентрация ионов бария с(Ва , увлекаемых в осадок карбоната бария, так что ионное произведение с(Ва ")с(80 ) становится мен1.ше произведения растворимости сульфата бария, который будет поэтому растворяться. Перешедшие в раствор ионы Ва снова осаждаются в форме карбоната бария. Процесс продолжается до тех пор, пока практически весь твердьп сульфат бария превратится в твердый карбонат бария. [c.97]
Авторы [Л. 5-41, 5-43, 5-44] рекомендуют определять малые концентрации ЗОз в газах и иона 304 в жидкостях методом, основанным на получении сульфата бария при взаимодействии сульфат-иона с раствором хлорида бария и измерении светопоглощения (турби-диметрни) или светорассеяния (нефелометрии) суспензии сульфата бария. Величина светопоглощения ( рассеяния света) линейно зависит от массы сульфата бария. Установлено также, что на светопо-глощение влияют характер и количество осадителя, температура в время старения, причем избыток осадителя определяет форму и дисперсность кристаллов. Присутствие в растворе, из которого производится осаждение, этанола, уменьшающего растворимость сульфата бария, в концентрации до 30% увеличивает светопогло-щение. Для получения надежных результатов необхо имо тщатель ное соблюдение заданных условий осаждения, которые должны быть строго одинаковыми для анализируемых проб и стандартов, по которым оцениваются результаты (строятся градуировочные кривые нефелометра или фотоэлектроколориметра). Чувствительность анализа зависит от условий его пр

Рассчитайте массу сульфата меди (II) (CuSO4), который можно получить из медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 500 грамм.  Вычислите массовую долю хлорида бария (BaCl2) в растворе.


! Вычислите массу г. сульфата бария, который может быть получен при добавлении к 50 г. 20,8 %-го раствора хлорида бария серной кис. ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!!

из соотношения сульфата алюминия к сульфату бария видно что они находятся в соотношении 1/3. значит n(BaSO4)=0.02233г/моль=13,98г.


Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии 522 г. Нитрата бария и 500 г. Сульфата калия. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, я такой чайник в химии.


Определаем массу сульфата натрия в растворе: 300 г 233/208 = 9,32 грамма осадка.</p><br /><img src=

Смешали 20%-й раствор хлорида бария массой 2080г и 30%-й раствор сульфата меди(3) массой 80 г . Вычислите массу образовавшейся соли в растворе после реакции.


Главная > Ученикам в помощь > Химия > 1вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты?


Вычислите массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре.  247. Как можно установить в сульфате бария примеси: а) карбоната бария; б) хлорида бария?

5. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии.  Вычислите массу образовавшегося осадка. 30. Хлорид бария реагирует с 60 г 3% -ным раствором сульфата меди (II).


Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 416 г.  2 Вычислите массу Na2SO4сульфата натрия, который.


Вычислите исходную массу кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария.  Что бы узнать массу надо молярную массу(m) умножить на моль(d).

Бария сульфат - (barium sulphate) - соль бария, нерастворима в воде.  исследовать просвет толстой кишки и составить представление о рельефе ее слизистой оболочки при заполнении кишки контрастирующей массой (бария сульфат) при


Вопросы Учеба и наука Химия к раствору массой 300г массовой долей сульфата 14,2% прилили раствор хло рида бария.  Вычислите массу образовавшегося осадка.


Например, приходится определять содержание хлорида бария BaCl2•2H2O в продажном хлориде бария.  Сначала вычисляют, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке сульфата бария

где М (1/2 SO42-) – молярная масса эквивалента сульфат-иона, 0,048 г/мМ.  При выполнении анализа водных вытяжек сульфат-ионы осаждают определенным объемом титрованного раствора хлорида бария, содержащего небольшое количество


вычислите массу осадка, который образуется в реакции между 45 г 25% раствора сульфата калия и 36 г 30% раствором гидроксида бария.


Вычислите массу нитрата магния, содержащего 7% (масс.) примесей, взятого для проведения реакции. 4. В результате действия на сульфат хрома (III) избытка раствора хлорида бария выпало в осадок 69,9 г сульфата бария.

масса. раствор. нитрат. сульфат. барий. Олег. только измени цифры.


3. Вычислите массу оксида фосфора, необходимую для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%.  Расчетные задачи за 9 класс 9вариант 1. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при


Рассчитать массу серной кислоты и сульфата бария по уравнению реакции  «Основные понятия и законы химии». Ответы будут даны в марте Вычислите массу кислорода, содержащуюся в 15,0 г серной кислоты.

1) Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 2моль железа и 2моль сульфата меди (2); 2) Вычислите массу оксида бария, образовавшегося при горении 6г бария.


Вычислите массу образовавшегося осадка.  Какая масса соли образовал ась при этом? 13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии ,200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействие 400 г 10% раствора сульфата железа (3) с раствором хлорида бария.


массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария  14. Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором

Найдите массу выпавшего осадка. Произведение сульфата бария равно 1 *10 минус 10 . вычислите какой обьем воды необходимо затратить для растворения 1 г сульфата бария.


. вычислите массу Сульфата бария, который образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 6,24 г, с серной кислотой, взятой в.

Смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416г и сульфат натрия массой 426г. рассчитать массу образовавшегося  Вычислите массу оксида серы 4, который потребуется для окисления кислородом, чтобы пол.


Помогите пожалуйста решить задачу))К 50 г раствора карбоната натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего(1) 3. Вычислите массу продукта реакции : Вычислите массу продукта реакции

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействие 400 г 10% раствора сульфата железа 3 с раствором хлорида бария. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 14 г серной


к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8 % прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вычислите исходную массу кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария.